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2021年成人高考--高起本化学复习资料

广东省成考中心 2021-11-02

化学

元素化合物

1、二氧化碳能使石灰水变浑浊

2、磷在氧气中产生大量的白烟

3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

4、氧气具有氧化性，常见的氧化剂

5、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物

6、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上

7、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏

8、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热

9、铜在空气中加热由红色变黑色

10、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味

11、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧

12、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体

13、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)

14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色

质量守恒定律

1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和

2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变

“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变

“一个不一定变”分子数目不一定变

盐酸滴加顺序不同，现象不同

1.HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

2.AgNO3与NH3·H2O：

AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3.NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4.Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

最简式相同的有机物

1.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

2.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;

举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3.CH：C2H2和C6H6

4.CH2：烯烃和环烷烃

同分异构体(几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式)

1、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2

2、二烯烃—炔烃 CnH2n-2

3、氨基酸—硝基烷

4、单烯烃—环烷烃 CnH2n

5、醇—醚 CnH2n+2Ox

6、醛—酮—环氧烷(环醚) CnH2nO

能发生取代反应的物质及反应条件

1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂;

②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂

③浓硫酸：70～80℃水浴;

3.酯类的水解：无机酸或碱催化;

4.卤代烃水解：NaOH的水溶液;

5.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件);

6.酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。)

物质的颜色

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Na2O2—淡黄色固体；Ag3PO4—黄色沉淀；S—黄色固体；AgBr—浅黄色沉淀；AgI—黄色沉淀

N2O4、NO——无色气体；NO2——红棕色气体

Cl2、氯水——黄绿色；F2——淡黄绿色气体；Br2——深红棕色液体；I2——紫黑色固体

品红溶液——红色；氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

O3—淡蓝色气体；SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体；SO3—无色固体(沸点44.8度)

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

FeS——黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色；CuO——黑色；Cu2O——红色

CuSO4(无水)—白色；CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色；[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色；Fe3O4——黑色晶体；Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色；Fe (OH)3——红褐色沉淀；Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末；Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

KMnO4--——紫色；MnO4-——紫色

NH3——无色、有剌激性气味气体

酸的性质：

①酸和指示剂反应

②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）

③酸和碱发生中和反应

④酸和某些盐反应

⑤酸和金属氧化物发生复分解反应

碱的性质：

①碱和指示剂反应

②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应

③碱溶液和某些盐溶液反应

④盐溶液和某些碱溶液反应

盐的性质：

①盐溶液和某些碱溶液反应

②盐和某些盐反应

③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来）

④酸和某些盐反应

物质燃烧的知识：

1、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触

2、物质燃烧的条件：①可燃物 ②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点

3、灭火的措施：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度

三大污染，绿色能源

1、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置

2、水污染：①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放

3、空气污染：①粉尘 ②有害气体（SO2 NO2 CO）

4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）

金属的性质：

①金属和氧气反应

②金属和酸反应

③金属和某些盐反应

能够做喷泉实验的气体

1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液; 3、C2H2、C2H2与溴水反应

氧化物的性质：

①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸（也是水的性质）

②K2O 、Na2O 、Boa 、Coo和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）

③金属氧化物和酸反应

④金属氧化物和还原剂反应

溶液的内容：

①溶液的三特征：均一、稳定、混合物

②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量

③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小

④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大

1、选择气体发生装置考虑：

①反应物的状态 ②反应的条件

2、收集装置的选用应考虑：

①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性

3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

4、制氧气的注意事项：

①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物

③导气管应只伸入试管少许

5、制二氧化碳的注意事项：

①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠

②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸

③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭

8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。

　　氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。

分子、原子、离子、元素、化合价的相关知识点：

1、分子是保持物质化学性质的一种粒子

2、分子是原子构成的考试用书

3、分子、原子的体积和质量都很小

4、分子、原子都不断运动

5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩

6、同种物质的分子化学性质相同

7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变

8、在化学变化中，分子组成和种类都改变

9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分

10、离子是带电的原子或原子团

11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变

13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子

14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

15、同种元素的核电荷数或质子数相

16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同

17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系

18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N

　　元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

20、单质中元素化合价为零；化合物中元素正负化合价代数和为零

21、元素只讲种类不讲个数

22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分

23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变

24、元素周期表中，原子序数=质子数

物质变化、物质性质、物质分类：

1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变

2、化学变化是有新物质生成的变化

3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）

4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质

5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素

6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

8、提高燃烧效率的两种方法：

①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：

①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

12、特别的混合物：

　　溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

13、六大营养物质：

　　糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物

14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料

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